ניתוח נזק לטענה

האלקטרוליט בבתראית납-סידן הוא כהותיר כמו הדם בגוף האדם, ואם האלקטרוליט נאבד, זה אומר שהבתריה הופכת לפסולת. האלקטרוליט מורכב מסליפindsight מים. במהלך תהליך המטען קשה להימנע מאובדן מים, והמצב של מטענים שונה גורם לאובדן מים שונה. מצב מטען רגיל בשני שלבים, אובדן המים במהלך המטען גדול פי שניים מאשר במצב מטען דחיסת קולין! בנוסף לחיים הטבעיים של הבתריה, יש גם חיים של אובדן מים: בתארית יחידה שאובדת יותר מ-90 גרמים של מים, הבתריה הופכת לפסולת. בטמפרטורה החיצונית (25 ° במצב זה, אובדן המים של מטען רגיל הוא בערך 0.25 גרם, בעוד ששל קולין פולס הוא 0.12 גרם. בטמפרטורות גבוהות (35 ° C), אובדן המים של מטען רגיל הוא 0.5 גרם, בעוד שקולין פולס הוא 0.23 גרם. לפי חישוב זה, מטען רגיל יתייבש לאחר 250 מחזורים, וקולין פולס יתייבש לאחר 600 מחזורים. כתוצאה מכך, קולין פולס יכול להאריך את חיי הסוללה פי יותר משתיים.

① אובדן מים ② גיפור ③ הפרת שיוויון ④ בריחה תרמית (טrom מלא)

השניים הראשונים (1) ו(2) מוסיפים ל-97% מהנזקות של סוללות בשוק.

(1) ניתוח ① : סיבות העיקריות לאובדן מים בסוללותตะופרת ע Blead

מטען לרכב חשמלי

האלקטרוליט בבתראית납-סידן הוא כהותיר כמו הדם בגוף האדם, ואם האלקטרוליט נאבד, זה אומר שהבתריה הופכת לפסולת. האלקטרוליט מורכב מסליפindsight מים. במהלך תהליך המטען קשה להימנע מאובדן מים, והמצב של מטענים שונה גורם לאובדן מים שונה. מצב מטען רגיל בשני שלבים, אובדן המים במהלך המטען גדול פי שניים מאשר במצב מטען דחיסת קולין! בנוסף לחיים הטבעיים של הבתריה, יש גם חיים של אובדן מים: בתארית יחידה שאובדת יותר מ-90 גרמים של מים, הבתריה הופכת לפסולת. בטמפרטורה החיצונית (25 ° במצב זה, אובדן המים של מטען רגיל הוא בערך 0.25 גרם, בעוד ששל קולין פולס הוא 0.12 גרם. בטמפרטורות גבוהות (35 ° C), אובדן המים של מטען רגיל הוא 0.5 גרם, בעוד שקולין פולס הוא 0.23 גרם. לפי חישוב זה, מטען רגיל יתייבש לאחר 250 מחזורים, וקולין פולס יתייבש לאחר 600 מחזורים. כתוצאה מכך, קולין פולס יכול להאריך את חיי הסוללה פי יותר משתיים.

הבעיה הגדולה של סוללתตะופרת ע Blead במהלך התעמלות היא הוצאת גז.

לפי מחקר על סיבות והחוקים של יציאת גז במהלך התעמלות של סוללותตะופרת ע Blead על ידי המדען האמריקאי J.A.Mas, כדי להשיג שיעור נמוך מאוד של יציאת גז, סוללותตะופרת ע Blead יכולות לקבל את עקומת זרם התעמלות הבאה:

הנוסחה עבור עקומה של תהליך התפתחות גז קריטי היא: I=I0e-at %h^2

בתהליך המטען, זרם המטען עולה על חלק מעקומה זו של תהליך התפתחות הגז הקריטי, מה שיגרום רק לתגובה אלקטרוליטית של מים בבטارية שתיצור גז ועלייה בטמפרטורה, ולא יעלה את הקיבולת של הבטارية

① בשלב מטען עם זרם קבוע, זרם המטען נשאר קבוע, החשמל שמגיע גדל במהירות, והמתח עולה;

בשלב מטען עם מתח קבוע, מתח המטען נשאר קבוע, החשמל שמגיע ממשיך לגדול, וזרם המטען יורד;

③ הבטריה מלאה, הזרם נופל מתחת לזרם המרה למטען צף, ומתח המטען יורד למתח צף;

(4) במהלך שלב מטען צף, מתח המטען נשאר במתח צף;

השלב השכיח של תהליך מילוי בשלושה שלבים הוא מילוי עם זרם קבוע, שמשתמש בעיקר כדי לקחת בחשבון שהעיצוב של המעגל הוא יותר נוח, ולא כדי להפוך את הביצועים של התא למאוד טובים.

בשלב המאוחר של מילוי עם זרם קבוע ובשלב המוקדם של מילוי עם מתח קבוע (האזור האפור), הזרם עולה על העקומה הקריטית של ייצור גז, מה שגורם לייצור גז בתא וגורם להפחתת חייו.

הזרם העולה על העקומה הקריטית של ייצור גז גורם לתא להפיק רק גז והעלאת טמפרטורה, ולא מתרגם לביצועי תא, וכך יורד אפקטיביות המילוי.

analyze(2) ② : סיבה לסולידציה של בטריהตะופת납

האחסון ארוך הטווח של הבתירה, שarging מופרז ומעל-שarging במהלך הטעינה, וכן שחרור זרם גדול בשימוש, עלולים לגרום בקלות לסוליפזציה של הבתירה. המראה שלה הוא: קלה, מלאה, אנו קוראים לזה "נזקamage שקרית" של הבתירה. תרכובת sulphide sulfated מחוברת ללוח, מה שמפחית את שטח התגובה בין האלקטרוליט והלוח, כך שהקיבולת של הבתירה נקצפת במהירות. אובדן מים יגדיל את הסוליפזציה של הבתירה; סוליפזציה תגדיל את אובדן המים של הבתירה, וזה קל ליצור מעגל רע.

(3) ניתוח ③ : לאיזון של בATTERIESرصדตะ鉛

בATTERY מורכב משלוש או ארבע תאים. עקב בעיות בתהליך ייצור, אי אפשר להשיג שיווי משקל יעיל של כל ה-BATTERY, מטענים רגילים משתמשים בהזרמה ממוצעת, כך שה-TA עם קיבולת קטנה יותר מלאה ראשונה, ומייצרת על-מטען, בעת שחרור, TA עם הקיבולת הקטנה שוחררת ראשונה, ומייצרת שחרור יתר. זמן רב, המעגל הרע גורם לכל קבוצת ה-TAs להישאר מאחור, מה שגורם לשrott של כל קבוצת ה-TAs. ב staged מטען של שלוש שלבים, שלב המטען הפלאוטינג יש זרם קטן של 500mA, והמשימה שלו היא לתקן את המטען ולמלא את ה-TA. אולם, הוא גם מביא שני תופעות לוואי: 1, לאחר שה-TA מלא, הזרם העודף לא נפסק, אנרגיה חשמלית מומרת לאנרגיה תרמית, פירוק מים,,egorler את התפוצה של המים; 2, מטען עם זרם קטן, הבifurcation של הזרם גדול יותר, יותר סביר לגרום לעיון בין תאי ה-TA.

(4) ניתוח ④ : בעיית בריחה תרמית של בATTERIES סוללותตะ鉛-חומץ

ההתפוררות של הסוללה איננה פתאומית, לרוב יש תהליך. כאשר הסוללה מופעלת עד 80% מהקיבולת שלה, היא נכנסת לאזור המטען במתח גבוה.在此时，חמצן נצבר על הלוח החיובי, והחמצן עובר דרך החריץ במחיצה אל האלקטרודה השלילית, והחמצן מופעל מחדש על הלוח השלילי: 2Pb+O2(חמצן)=2PbO+Q(חום); PbO+H2SO4=PbSO4+H2O+Q(חום). כאשר התגובה יוצרת חום, כאשר הקיבולת של המטען מגיעה ל-90%, שיעור ייצור החמצן עולה, האלקטרודה השלילית מתחילה לייצר מימן, כמות גדולה של גזים מגדילים את הלחץ הפנימי של הסוללה מעבר ללחץ השער, שער הבטיחות נפתח, הגז נמלט, וההופעה הסופית היא אובדן מים. 2H2O שווה ל-2H2 ↑ +O2 ↑ . ככל שהמספר של מחזורים של הסוללה גדל, המים מועטים בהדרגה, מה שגורם לתנאים הבאים עבור הסוללה:

(1) התעלה של האוקסיגן הופכת ל חלקה, והחמצון שנוצר על ידי האלקטרודה החיובית יכול להגיע בקלות אל האלקטרודה השלילית דרך "התעלה";

(2) הקיבולת החום מופחתת, קיבולת החום של הבטارية גדולה מאוד, לאחר אובדן המים, הקיבולת החום של הבטارية מופחתת בצורה ניכרת, והחום שנוצר גורם לעלייה מהירה בטמפרטורת הבטارية;

(3) עקב תופעת התכווצותה של המפריד מסיבי זכוכית אולטרא דק בבתירה לאחר אובדן מים, ההדבקה עם הלוחות החיוביים ושליליים הופכת גרועה יותר, ההתנגדות הפנימית גדלה, והחום שנוצר במהלך תהליךטען ופינוי גדל. לאחר התהליך הזה, החום שנוצר בתוך הבתירה יכול להיסחף רק דרך חלקי הבתירה. אם הסחיפה קטנה מפליטת החום, עולה הטמפרטורה. ככל שהטמפרטורה עולה, יורד הפוטנציאל העולה של גזול הבתירה, נפח הגזול עולה, כמות גדולה של חמצון הלוח החיובי עובר דרך "הערוץ", מגיב על פני הלוח השלילי, שולח כמות גדולה של חום, כך שהטמפרטורה עולה במהירות, מה שמייצר מעגל רע, הנקרא "בריחה תרמית".